מוגן: מבחן תרמודינמיקה

A:    2NO_(g) + O_2(g) → 2NO_2(g)

1. קבע האם סימנו של שינוי האנטרופיה °ΔS עבור המערכת הוא חיובי או שלילי.

2. חשב בעזרת הנתונים הבאים

   ¹/₂N_2(g) + ¹/₂O_2(g)      →      NO_(g)            ΔH° = 90.4 kJ

   ¹/₂N_2(g) + O_2(g)      →      NO_2(g)            ΔH° = 33.2 kJ

   מהו שינוי האנתלפיה °ΔH עבור תגובה A.

3. נתונה הטבלה הבאה
   

   $\left(\frac{\mathrm{J}}{\mathrm{mol}\times \mathrm{K}}\right) \mathrm{S}°$	החומר
   210.5	NO(g)
   205	O2(g)
   240	NO2(g)

   חשבו את שינוי האנטרופיה של המערכת עבור התגובה הנתונה.

4. חשבו מהו ערכו של  _(יקום)°ΔS עבור תגובה A בטמפרטורת החדר ( 25°C ).
   רשמו את התשובה כפי שהיא מופיעה במחשבון עם 2 ספרות לאחר הנקודה העשרונית ולא לעגל מספרים.

5. קבעו האם תגובה A ספונטאנית בטמפרטורת החדר .

A.    2Cu_(s)  +  ¹/₈S_8(s)      →      Cu₂S_(s)

וכן נתונים:
268^J⁄_moℓ×K = _(סביבה)°ΔS
 289.2^J⁄_moℓ×K = _(יקום)°ΔS

1. האם התגובה מתרחשת באופן ספונטני בטמפרטורת חדר?

2. האם התגובה הנתונה היא אקסותרמית או אנדותרמית (קבעו ללא חישובים)? הסבירו קביעתכם.

4. חשבו מהי האנטרופיה התקנית (°S) של Cu_(s)? פרטו חישוביכם.

S_8(s)      →      S_8(g)                ΔS°_מערכת= 1085.6 ^J/_moℓ⋅K

5. ה
   1. מדוע שינוי האנטרופיה של המערכת עבור התגובה הנתונה הוא חיובי?

1. 2. חשבו מהי האנטרופיה התקנית (°S) של S_8(g)? פרטו חישוביכם.

B.   2Cu_(s)  +  ¹/₈S_8(g)      →      Cu₂S_(s)

6. עבור איזה תהליך: A או B, תוכלו לקבוע בוודאות את סימנו של _(מערכת)°ΔS, ללא חישובים.
   הסבירו מדוע וציינו את סימנו של _(מערכת)ΔSº, עבור אותה מערכת.
   במשפט השני יש להשלים עולה/יורדת ו- חיובי/שלילי.