asked 9 שנים ago
משה יונתן צוות answered 9 שנים ago
שלום שלו האם תוכל לציין היכן ראית כדי שנוכל להתייחס ולהסביר את התשובה
שלו אלפסי
replied 9 שנים ago בוודאי הנה:
יש את שני החומרים:
clf שטמפ’ הרתיחה שלו היא 100.1-
ו cf4 שטמפ’ הרתיחה היא 127.8-
ולclf ענן גדול יותר של אלקטרונים ואתם כתבתם שהסיבה היא קוטביות
שלו אלפסי
replied 9 שנים ago בוודאי הנה:
יש את שני החומרים:
clf שטמפ’ הרתיחה שלו היא 100.1-
ו cf4 שטמפ’ הרתיחה היא 127.8-
ולclf ענן גדול יותר של אלקטרונים ואתם כתבתם שהסיבה היא קוטביות
כימיה בקלות | בגרות בכימיה צוות answered 9 שנים ago
הי שלו
יש לבדוק בסדר שכתבת. ראשית את גודל ענן האלקטרונים, לאחר מכן קוטביות המולקולה ורק אחר כך את שטח הפנים. לא תמיד הגורם הראשון הוא הקבוע ולכן רצוי לבדוק את כל הגורמים.
שלו אלפסי
replied 9 שנים ago בתרגילים שיש באינטרקציית ודו אז יש את הגורם של ענן האלקטרונים שמשפיע אבל כתבתם שמה שמשפיע זה לא זה מדוע?
שלו אלפסי
replied 9 שנים ago בוודאי הנה:
יש את שני החומרים:
clf שטמפ’ הרתיחה שלו היא 100.1-
ו cf4 שטמפ’ הרתיחה היא 127.8-
ולclf ענן גדול יותר של אלקטרונים ואתם כתבתם שהסיבה היא קוטביות
משה יונתן צוות answered 9 שנים ago
שלום לפי השאלה לחומר ClF טמפרטורת רתיחה גבוהה יותר מאשר לחומר CF4. לחומר ClF ענן אלקטרונים של 26 אלקטרונים ( 17+9) ואילו ל- CF4 ענן אלקטרונים של 42 אלקטרונים ( 9*4 + 6 ) למרות שלחומר CF4 ענן אלקטרונים גדול יותר טמפרטורת הרתיחה של החומר ClF גבוהה יותר ולכן ההבדל נובע מגורם אחר. הגורם הוא קוטביות המולקולה למולקולות CF4 מבנה של טטראדר והן לא קוטביות ואילו למולקולות ClF מבנה קווי והן קוטביות. ולכן אינטראקציות הון-דר-ולס בין המולקולות שלהם חזקות יותר ונדרשת אנרגיה רבה יותר לניתוק אינטראקציות אלה בין המולקולות ולכן טמפרטורת הרתיחה של החומר ClF גבוהה יותר.
גודל ענן אלקטרונים